2018年中考(枣庄)化学复习课件:第12讲

(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,然后 过滤,就得到氢氧化钠溶液。 考点三 中和反应及其应用  1. ___ 与 ___ 作用生成 盐和水 的反应,叫作中和反 应;中和反应的实质是 ___与 ____结合生成水。 酸 碱 H+ OH- 2.碱入酸与酸入碱的图像对比 (1)如图1,开始时溶液呈 ___ 性,pH __ 7,随着 ___ 的 加入,pH逐渐 _____ ,当酸碱刚好完全反应时,pH=7, 溶液呈中性;随着 ___ 的继续加入,溶液的pH __ 7, 溶液呈 ___ 性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质: a点 __________;b点_______;c点 _____、_____ 。 酸 < 碱 增大 碱 > 碱 NaCl、HCl  NaCl  NaCl NaOH (2)如图2,开始时溶液呈 ___ 性,pH __ 7,随着 ___  的加入,pH逐渐 _____ ,当酸碱刚好完全反应时, pH=7,溶液呈中性;随着____ 的继续加入,溶液的 pH___ 7,溶液呈 ___ 性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得 溶液的溶质: a点 ___________;b点 _____ ;c点 __________。 碱 > 酸 减小  酸  < 酸 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 3.应用 (1)应用于医药卫生,如碱性药物治疗 _____ 过多。 (2)改变土壤的酸碱性,如用 _______ 改良酸性土壤。 (3)处理工业废水,如用 _______ 处理酸性废水。 (4)调节溶液的酸碱性。 胃酸 熟石灰 熟石灰 考点四 酸碱性与pH  1.酸碱指示剂 (1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂,它们与酸、碱溶 液作用时的颜色见表: (2)石蕊试纸:为了方便实验,化学上分别用含有石蕊的 酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液 变成 ___色,红色石蕊试纸遇碱性溶液变成 ___ 色。 红 蓝 2.溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示法——pH (1)一般情况下,溶液的pH范围是 ______。 0~14 (2)pH试纸的使用方法:在 _______或白瓷板上放一张 pH试纸,用 ___________________蘸取待测液并滴到试 纸上,再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。 玻璃片 玻璃棒(或胶头滴管) 3.酸和碱对生命活动的意义 (1)人的体液的pH>7,必须在 ___________,如果超出正 常范围,就会导致生理功能失调或产生疾病,甚至死亡。  一定范围内 (2)胃液中的胃酸主要成分是 _____ ,能帮助消化食物, 如果胃酸分泌过多,则会导致胃酸过多症。 (3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意 义。大多数的植物适宜在接近 _____ 的土壤中生长,土 壤的酸性太强(pH __ 4)或碱性太强(pH __ 8),作物都不 能正常生长。 盐酸 中性 < > 测溶液酸碱性时的注意事项 讲:在中考中,关于溶液pH的测定,易触雷的地方包括 两处:①酸碱性溶液使指示剂变色,而不是指示剂使酸 碱性溶液变色;②pH试纸测定溶液pH前不能用水湿润。 练:链接“排雷练版”P4T2 * 第12讲 酸和碱  化学方程式梳理 1.酸的化学性质 2.碱的化学性质 考点一 酸及其性质  1.认识浓盐酸、浓硫酸 (1)列表分析: 注:浓盐酸具有 _____性,打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶 口有白雾产生,这是因为挥发出的 ___________和空气 中的 _______ 结合形成 ___________。 (2)浓硫酸具有很强的吸水性,可用作 _______ 。 (3)稀释浓硫酸时,一定要把 _______沿着烧杯壁慢慢注 入 ___ 里,并且用 _______ 不断搅拌。 挥发 氯化氢气体 水蒸气 盐酸小液滴 干燥剂 浓硫酸 水 玻璃棒 (4)实验时,如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用  ___________,然后再涂上3%~5%的 _________ 溶液, 以防止灼伤皮肤。 大量水冲洗 碳酸氢钠 2.酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例) 考点二 碱及其性质  1.认识氢氧化钠、氢氧化钙 注:在使用氢氧化钠时,必须十分小心,防止眼睛、 皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上,要  ___________________,然后再涂上 _____ 溶液。 立即用大量的水冲洗 硼酸     (1)CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2 (熟石灰或消石灰)。     (2)氢氧化钠的俗称:火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙的俗称:熟石灰、消石灰。 2.碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例) 注:(1)碱在水溶液中都能电离出 ____(写离子符号), 所以碱具有相似的化学性质。 (2)在工业上,常用 _____ 来储运烧碱,就是利用了 碱与 ___ 不反应的性质。 OH- 铁桶 铁 3.氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因: _______________________。 (用化学方程式表示) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (2)检验NaOH是否变质的方法: 方法一:加入过量的稀盐酸有气泡产生,证明氢氧 化钠已经变质。 反应原理: _______________________________。 方法二:加入澄清石灰水有白色沉淀生成,证明氢 氧化钠已经变质。 反应原理: _______________________________。 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 方法三:加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成, 证明氢氧化钠已经变质。 反应原理: _______________________________。 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (3)变质情况 没有变质:只有NaOH; 全部变质:只有Na2CO3; 部分变质: ____________的混合物。 NaOH与Na2CO3 (4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计: ①原理:取样品加水溶解,逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶 液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞试液后,若溶液变红 则说明部分变质,若溶液不变色则说明全部变质。 ②分析:由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红, 所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2 反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓或 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓,反应后所得的氯化钠 溶液呈中性,滴加酚酞试液变红,则说明原溶液中含有 碱性物质,利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲:在中考中,关于探究NaOH的变质情况,易触雷的 地方是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,Ca(OH)2或Ba(OH)2 与Na2CO3反应,会引入新杂质OH-,导致不能判断原溶液 中是否含有NaOH。 练:链接“排雷练版”P28T13 * 

(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再..(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,然后 过滤,就得到氢氧化钠溶液。 考点三 中和反应及其应用 1. ___ 与 ___ 作用生成 盐和水 的反应,叫作中和反 应;中和反应的实质是 ___与 ____结合生成水。 酸 碱 H+ OH- 2.碱入酸与酸入碱的图像对比 (1)如图1,开始时溶液呈 ___ 性,pH __ 7,随着 ___ 的 加入

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文档分类:
化学 -- 全国 -- 九年级
文档标签:
化学 中考复习
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