2018届九年级中考化学复习(课件):第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式

1.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的特例。 2.如果反应物中无气体或固体参加,反应后生成物中有气体或固体,则在气体或固体物质的化学式后要标出“↑”或“↓”符号。若有气体或固体参加反应,则生成的气体或固体不标“↑”或“↓”符号。 3.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。 4.质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量”守恒,非“体积”等其他物理量的守恒;与生成物质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质的质量总和,而不是“反应前”各物质的质量总和。  识记强化 5.要正确认识“参加化学反应”的物质,如有的反应需要 使用催化剂,不能将催化剂视为反应物。 6.氧化反应和还原反应 氧化反应 物质与氧发生的反应 燃烧、爆炸(一些特例除外)、缓慢氧化和自燃 还原反应 含氧化合物中失去氧的反应 常见的还原剂有C、H2、CO等 重点实验轻松做 实验 质量守恒定律的验证 1.常见实验装置 2.实验原理及现象 [实验A]原理:4P+5O2===== 2P2O5 现象:红磷燃烧,产生大量白烟,小气球鼓起,待装置温度降到室温时,小气球变瘪,天平平衡。 气球的作用:起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生物质转换。 [实验B]原理:Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 现象:溶液由蓝色变为浅绿色,铁钉表面有红色物质析出,天平平衡。  点燃 [实验C]原理:2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 现象:产生大量气泡,完全反应后,天平不平衡。 原因解读:图中C装置不能用于验证质量守恒定律,因为反应有气体产生,气体逸散到了空气中。 实验改进装置(使反应在密闭环境中进行)    反应物的状态 装置要求 没有气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应,且反应现象明显 有气体参与或有气体生成的反应 在密闭容器中发生化学反应,且反应现象明显 3.实验现象分析(从三个方面分析)  (1)化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应);  (2)天平平衡状况(说明化学反应前后的质量关系);  (3)对于实验后天平不平衡的解释(有气体逸出、外界物质进入、反应生成的气体存在浮力等因素的影响)。          4.探究质量守恒定律的条件和要求 5.质量守恒定律的适用范围 质量守恒定律只能应用于化学变化,不能应用于物理变化。 例  (1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向       偏转(填“左”“右”)。反应后天平不平衡的原因是                                                 。   例题图 (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是 ________(填序号)。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 (3)工业上制取硝酸的关键反应为: 4NH3+5O2=== 4NO+6R ,其中R的化学式为________。推断的依据是_______________________________________________________________。   右 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中 H2O 在化学反应前后,原子的种类和数目不变(或质量守恒定律) ①②⑤   【解析】(1)一切化学反应都遵循质量守恒定律,反应后天平不平衡,天平指针向右偏转,是因为实验在敞口的容器中进行,碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出,所以反应后质量小于反应前质量,天平右偏。(2)化学反应的实质是分子分裂成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此过程中,分子的种类发生了改变,由分子构成的物质的种类也发生了改变;分子数目可能增加也可能减少,也可能不变,故化学反应前后一定不变的是①②⑤。(3)反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10;而反应后4NO中含4个N、4个O原子,根据质量守恒定律,在化学反应前后原子种类、个数不变,则6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子,则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成,其化学式为H2O。  1 化学反应类型的判断 例1  [2017台州]汽车安全气囊中有一种物质,能在汽车碰撞时迅速反应,如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于【导学号95444085】(  ) B  经典例题深度析 甘肃、兰州三年中考   教师典例剖析 【解析】NaN3受热分解产生N2和Na,其化学方程式为2NaN3=== 2Na+3N2↑;该反应是由一种物质生成多种物质的反应,故属于分解反应。    A.化合反应     B.分解反应 C.置换反应          D.复分解反应    其中: 表示钠原子 表示氮原子 例1题图 第13讲  认识几种化学反应    质量守恒定律及化    学方程式 基础知识细细过 知识梳理 一、化学基本反应类型 1.化合反应 (1)概念:由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)表达式:A+B+……→M。 (3)举例:H2O+CO2===H2CO3、C+O2===CO2。 (4)特点:____________。 2.分解反应 (1)概念:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 (2)表达式:M→A+B+……。 (3)举例:H2CO3===H20+CO2↑、2H2O===2H2↑+O2↑。 (4)特点:_______________。 多变一 一变多 点燃 通电 3.置换反应 (1)概念:由一种________与一种________反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (2)表达式:A+BC→B+AC。 (3)举例:Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑、Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4。 (4)特点:____________。 4.复分解反应 (1)概念:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。(2)表达式:__________________。 (3)举例:NaOH+HCl=== NaCl+H2O。 (4)特点:双交换,价不变。 单质 化合物 单换单 AB+CD→AD+CB  二、质量守恒定律 1.概念:_________________的各物质的____________,等于反应后生成的各物质的____________。 2.由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为:   分子      原子        新分子      新物质 分裂为 重新组合成 聚集成 3.适用范围:一切化学反应。 4.化学反应过程中的变与不变 (1)六个“一定不变”   ①  宏观:__________不变;反应物和生成物质量总和不变;元素             质量不变。   ②  微观:__________不变;原子数目不变;原子的质量不变。 参加化学反应 质量总和 质量总和 元素种类 原子种类 (2)两个“一定改变”   ①  宏观:__________一定改变。   ②  微观:构成物质的微粒一定改变。 (3)两个“可能改变”   ①  宏观:元素的化合价可能改变。   ②  微观:分子的数目可能改变。 5.质量守恒定律的验证 6.应用 (1)解释生活中的一些化学现象。 (2)推断某反应物、生成物的组成元素或化学式。 (3)根据反应前后质量差,确定某反应物或生成物的质量。 (4)配平化学方程式及判断化学方程式的正误。 物质的种类 三、化学方程式 1.概念:用化学式来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)宏观上:表明反应物、生成物和反应条件。    例:C+O2=== CO2 表示___________在________条件下反应生成_________。 (2)微观上:表明反应物和生成物各物质间的微粒个数比。    例:C+O2===CO2 表示各物质的微粒个数比为___________。  (3)质量上:表明反应物、生成物各物质间的质量比。     例:C+O2===CO2 表示各物质的质量比为____________。 点燃 点燃 点燃 碳和氧气 点燃 二氧化碳 1:1:1 12:32:44 3.书写原则:以客观事实为依据,遵守质量守恒定律。 4.书写步骤 (1)写:反应物的化学式写在________,生成物的化学式写在_______。 (2)配:配平方程式。 (3)等:将“——”改为“===”。 (4)注:注明反应条件,如点燃、△、高温、催化剂等;注明生成物状态,用“____”表示有气体产生,用“____”表示有沉淀产生。 (5)查:检查反应条件、化学式、配平结果等是否正确。 左边 右边 ↑ ↓ 5.有关计算的解题步骤 (1)设:根据题意设未知数,不带单位; (2)写:正确书写有关化学方程式; (3)找:找出相关物质的量的关系; (4)列:列出比例式; (5)算:计算出未知量; (6)答:简要写出答案。 

1.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的特例。 2.如果反应..1.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的特例。 2.如果反应物中无气体或固体参加,反应后生成物中有气体或固体,则在气体或固体物质的化学式后要标出“↑”或“↓”符号。若有气体或固体参加反应,则生成的气体或固体不标“↑”或“↓”符号。 3.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。 4.质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量”守恒,非“体积”等其他物理量的守恒;与生成物质量总

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化学 -- 全国 -- 九年级
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化学 中考复习
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