九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件(4) 新人教版

2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中,只有            的金属才能把         的金属从它的         中置换出来,与氢的位置   关;盐必须 是          盐。 ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件:生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件:反应物两者均可溶;          生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件:反应物两者均可溶;          生成物有沉淀 复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 2、复分解反应的条件 首先:反应物之间要能互溶 其次:生成物中有气体、沉淀或水 (1)、无酸参加必须都溶于水。 (2)、有酸参加可不溶水,但要溶于酸  口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡  碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸 3.盐的溶解性 【思考】                 1、AgNO3 + HCl --------                 2、 K2CO3+ Ca(OH)2---                   3、Na2CO3+ CaCl2 -----                 4、Na2SO4 + HCl ------- 5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3---  8、HNO3 +  NaOH ----- AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+  HCl NaNO3 + H2O 下列物质的转变,不能由一步反应实现的是(    )  A.CuO─→Cu(OH)2       B.Ca(OH)2─→NaOH C.SO2─→CaSO3         D.MgCl2─→Mg(NO3)2 下列变化能通过一步化学反应实现的是  A.CaCO3 	       Ca(OH)2         B.Cu	       Cu(OH)2    C.NaCl 	       NaNO3              D.BaSO4 		BaCl2  下列物质的变化,必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是  A.CuO →CuCl2            B.K2CO3 →Al2(CO3)3 	  C.CaCO3 →CaCl2	        D.Mg(OH)2 →MgCl2  几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸,现象: 有气泡产生 ②通入澄清石灰水,现象: 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡,现象: 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象: 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液,现象: 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验,现象: 试纸变蓝 3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银,现象: 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象: 沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验 1、下列各组离子能共存的是(     ) A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+   2、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是(     ) A、①②③④⑤      B、④①②③⑤ C、④③①②⑤      D、②③①④⑤ B B 3、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是(         ) A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3      B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl       D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D 4、有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断:此白色粉末中肯定含有            ,肯定不含有                               。 Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二,创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三,就是他为发展小化肥工业所做的贡献。  资料:石笋和钟乳石的形成  CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2  Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 第十一单元  盐  化肥课题1  生活中常见的盐 盐是什么? 古罗马货币            在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代。     我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下)可见食盐的贵重。 常见的盐 明矾晶体  用钡餐观察 肠内情况  石盐标本  五水硫酸铜晶体  食盐 亚硝酸钠              亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。 波尔多液            1878年,欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是,在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树,却安然无恙。这是怎么回事?原来,园工们为了防止行人偷吃葡萄,就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病,便不敢再吃树上的葡萄了。      人们根据这个线索研究下去,终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液,这种混合液具有很强的杀菌能力,能够保护果树,由于这种混合液是在波尔多城发现的,所以被称为“波尔多液”。现在,波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。 [问题一]生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)。      [问题二]食盐是盐,盐就是食盐。你认为是否正确?请说出理由。    食盐是盐,是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物;盐就是食盐,这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如:Na2CO3、KCl等都是盐。  食盐 食盐的用途      氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。     [问题三]食盐与盐是什么关系?    盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种具体的盐。 [问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,你猜测是什么原因吗?    首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似,也有咸味,但是它有毒;其次是把盐和食盐的概念混淆了。 我国食盐产地          我国食盐的产地分布很广,出产着种类繁多的盐:海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐,自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名,岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖,盛产池盐,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池,据统计,仅这一盐池开采出来的池盐,足够我国十二亿人口食用四千多年。 海南省东方盐场晒盐一景           海水里含有3%的食盐,把海水引进晒盐池,经过风吹日晒、水份蒸发,白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水,盐湖水熬盐,使食盐溶液达到饱和,再继续蒸发,食盐就成晶体析出,得到精盐。   你看到过粗盐在夏天“出汗”吗?这是粗盐里含的杂质(CaCl2,MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果,纯净的食盐是不容易受潮的。  [讨论与交流]  1.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?  2.过滤操作时应注意哪些问题?        除去可溶性杂质的方法:我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时又不产生新的杂质。  除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有:溶解、过滤、蒸发。        今天我们还要练习一种新的操作——蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?     (1)蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。    (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜,防止加热至沸腾时容易向外飞溅。    (3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。    (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。     在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用?         溶解:玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。    过滤:玻璃棒起引流作用。    蒸发:玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。 [活动与探究]:                         粗盐的初步提纯1.溶解        用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。    2.过滤        仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。        如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因?  3.蒸发       把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。  4.计算产率   用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。      5.将你的实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因。 称取粗盐/g  剩余粗盐/g  溶解粗盐/g  5.0 溶解粗盐/g  粗盐/g  精盐产率/g  [讨论与交流]     1.过滤后滤液浑浊的原因。    2.实验可能出现产率偏低的误差的原因。 [讨论结果]    1.过滤后滤液浑浊的原因:(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时,液面超过滤纸边缘。 2. 实验过程中可能出现的误差:(1)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出,产率降低。 (3)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损   失,从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,从而使产率降低。            图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称:①                ,②              。    (2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)         于滤纸的边缘。     (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ;等到蒸发皿中出现                   时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。  氯化钠与人体健康 市场上的功能饮料     由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g~9 g。     此外,常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较               它们的物理性质。 天安门前的华表 物   质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜   色 状   态 溶 水 性 1、物理性质 碳酸钠(Na2CO3 )      碳酸氢钠(NaHCO3 )    碳酸钙(CaCO3)     名  称             主  要  用  途     碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂     碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂      碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 【回顾】   请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3  + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】          根据上述反应,请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应? 如果能反应,请问它们又会生成 什么物质? 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 【演示实验11-1】 碳酸钠+ 盐酸   碳酸氢钠+盐酸  现 象  分 析 白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 见书中73页 盐的分类 ①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐 酸跟碱完全反应的产物 酸中的氢离子部分被中和的产物 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物       此外,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称。 

2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无..2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中,只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来,与氢的位置 关;盐必须 是 盐。 ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件:生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+

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化学 -- 全国 -- 九年级
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化学 人教版 九年级下
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