2018届九年级中考化学复习(课件):专题三 物质的检验、鉴别、除杂与提纯

专题三  物质的检验、鉴 别、除杂与提纯 专 题  解 读    物质的检验、鉴别、除杂及提纯是初中化学的重点知识,也是中考必考的考点,常利用此类试题对物质的性质进行考查。   检验物质时根据物质的性质选择合适的检验方法,尽量以不消耗或少消耗原物质为原则。检验物质的三个原则:(1)看:颜色、状态。(2)嗅:气味。(3)实验:加试剂。     物质的鉴别,就是根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法,准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味等实验现象,最终区分出不同物质的实验探究过程。     除杂时根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。     物质提纯的基本原则:1.不引入新的杂质。2.不减少被提纯物质。3.被提纯物质与杂质易分离。4.被提纯物质易复原。 类型精讲 一、物质的检验 1.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 原理举例(化学方程式)  H+   ①滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 — ②pH试纸测酸碱度 pH<7 — ③加入锌粒 有气泡产生 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④加入碳酸盐(CaCO3) 有气泡产生 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 离子 检验方法 现象 原理举例(化学方程式) OH-   ①滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 — ②滴入酚酞溶液 酚酞溶液变红 — ③pH试纸测酸碱度 pH>7 — ④取少量溶液加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 离子 检验方法 现象 原理举例(化学方程式) Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 Na2SO4+Ba(NO3)2=== 2NaNO3+BaSO4↓ CO32- 加入盐酸,产生的气体通入澄清石灰水 该气体可使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+ CO2↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O  离子 检验方法 现象 原理举例(化学方程式) Fe3+ 溶液呈黄色,加入NaOH溶液 有红褐色沉淀生成 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+ 3NaCl Cu2+ 溶液呈蓝色,滴入NaOH溶液 有蓝色絮状沉淀生成 CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+ 2NaCl Ca2+ 滴入可溶性的碳酸盐(如Na2CO3)溶液 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 离子 检验方法 现象 原理举例(化学方程式) Ag+ 滴入NaCl溶液和稀硝酸 有白色沉淀生,该沉淀不溶于稀硝酸 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3  Ba2+ 滴入Na2SO4溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸 Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaNO3  NH4+ 滴加可溶性碱,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+ NH3↑  2.常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 化学方程式 O2 将带火星的木条伸入到集气瓶内 _____________ C+O2===CO2 H2 点燃,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有水珠出现 ___________________ CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 点燃 木条复燃 2H2+O2===2H2O 点燃 气体 检验方法 实验现象 化学方程式 CO 点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 火焰呈淡蓝色,澄清石灰水变浑浊  2CO+O2=== 2CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O  CH4 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,迅速倒转后,加入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色,干燥的烧杯内壁有水雾出现,加入澄清石灰水后,澄清石灰水变浑浊  CH4+2O2===CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+   H2O  NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ___________________ — H2O 通过无水硫酸铜粉末 由白色变为蓝色 — 红色石蕊试纸变蓝色 点燃 点燃 二、常见物质的鉴别 1.鉴别物质的原理 a.利用一些离子间反应时的不同现象,如有气体、沉淀生成,或者变色等; b.利用物质气味、温度、溶解性等的不同。 2.鉴别物质的方法 (1)物理方法 ①根据物质颜色的不同 a.常见固体的颜色 红色固体:铜、氧化铁;绿色固体:碱式碳酸铜;蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体;紫黑色固体: 高锰酸钾;黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭。 b.常见溶液的颜色 蓝色溶液:含Cu2+的溶液;浅绿色溶液:含Fe2+的溶液;黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ②根据气味的不同  常见的具有刺激性气味的气体有:HCl、SO2、NH3。 ③根据物质的溶解性不同 ④根据物质溶解时的吸放热现象:NaOH溶于水放出热量,温度升高;NaCl溶于水温度保持不变;NH4NO3溶于水吸收热量,温度降低。 (2)化学方法 ①根据酸碱性不同,可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3.常见物质的鉴别 (1)纤维的鉴别:将纤维点燃,有________气味且燃烧后残留物是黑色能捏碎的是丝或毛;有烧纸气味的是__________;燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。 (2)硬水与软水的鉴别:加入________并搅拌产生泡沫多、浮渣少的是________,反之则是________。  烧焦羽毛 棉或麻  肥皂水 软水 硬水  (3)铵态氮肥:加入熟石灰研磨,如果产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则为铵态氮肥。 (4)氢氧化钠与氢氧化钙:通入二氧化碳气体,________的是氢氧化钙溶液,无现象的是氢氧化钠溶液。 三、物质的分离与提纯     1.原则    (1)不增:不能引入新的杂质;(2)不减:不能使被提纯物质减少;(3)易分:操作简单,易于分离。     2.方法    (1)物理方法 变浑浊 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 (1)固体与液体的混合物 (2)可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯、除去水中的不溶性杂质  磁铁吸附法 能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质 铁粉和木炭粉 结晶法  蒸发  (1)分离溶质与溶剂 (2)除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl   降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 (2)化学方法    a.沉淀法:加入某种试剂将杂质转化为沉淀,过滤除去。如HNO3中混有H2SO4,可加入适量的Ba(NO3)2,发生反应的化学方程式为__________________________________,将H2SO4转化为BaSO4沉淀后,过滤除去。常见的沉淀:   Ba2++SO42-→BaSO4↓    Ba2++CO32-→BaCO3↓   Ca2++CO32-→CaCO3↓      Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓   Al3++3OH-→Al(OH)3↓    Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓   Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓    Ag++Cl-→AgCl↓ Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+ 2HNO3  b.化气法:加入某种试剂将杂质转化为气体而除去。如NaCl溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量稀盐酸,发生反应的化学方程式为_____________________________,将Na2CO3转化为二氧化碳气体除去。常见的转化有: CO32-+2H+→H2O+CO2↑   NH4++OH-→H2O+NH3↑ c.加热法:将杂质通过加热除去或使其转化为被提纯物质。如CaO中混有少量CaCO3,可高温灼烧混合物:CaCO3====CaO+CO2↑,将碳酸钙转化为氧化钙。 高温 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O d.置换法:在某些盐溶液中加入某种金属,把盐溶液中的金属置换出来,同时将杂质除去。如ZnSO4中混有CuSO4,可加入过量的Zn:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,将硫酸铜转化为铜单质而除去。  e.吸收法:适用于气体混合物中杂质气体的除去,选择适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收;碱性杂质气体如NH3等用酸性溶液吸收。  f.溶解法:将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有少量CuO,可往混合物中加入过量的稀硫酸: CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,再过滤,即可将CuO除去。 3.物质分离与提纯的技巧 (1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如:NaNO3(NaCl)可选用AgNO3溶液为除杂试剂。 (2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如:NaCl(BaCl2)可选用Na2SO4溶液为除杂试剂。 (3)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时,选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。如:KNO3(CuSO4)可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。 

专题三  物质的检验、鉴 别、除杂与提纯 专 题 解 读 物质的检验..专题三  物质的检验、鉴 别、除杂与提纯 专 题 解 读 物质的检验、鉴别、除杂及提纯是初中化学的重点知识,也是中考必考的考点,常利用此类试题对物质的性质进行考查。 检验物质时根据物质的性质选择合适的检验方法,尽量以不消耗或少消耗原物质为原则。检验物质的三个原则:(1)看:颜色、状态。(2)嗅:气味。(3)实验:加试剂。 物质的鉴别,就是根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法

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文档分类:
化学 -- 全国 -- 九年级
文档标签:
化学 中考复习
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