2018年中考(枣庄)化学复习课件:第11讲

* 第11讲 溶解度与溶解度曲线 考点一 溶解度  1.定义:通常所说的溶解度是指在 _________下,某 种固体物质在 ______溶剂(通常为水)里达到 _________  时所能溶解的 _______________。 一定温度 100 g 饱和状态 固体物质的质量 2.“20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g”的含义: (1)20 ℃时,在 ____ g水里完全溶解36 g NaCl固体, 恰好达到饱和状态。 (2)20 ℃时,在100 g水里最多溶解 ___ g NaCl固体。 (3)20 ℃时,在136 g NaCl饱和溶液中含有 ____ g水,  ___ g NaCl。 100 36 100 36 3.影响固体物质溶解度大小的因素 (1)内部因素: _____ 和 _____ 本身的性质。 (2)外部因素:温度。 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如 ____ ; ②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大, 如 _____ ; ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小, 如 _______。 溶质 溶剂 KNO3 NaCl Ca(OH)2 4.气体溶解度:影响气体溶解度的因素有压强和温度。 压强越大,气体的溶解度 _____;温度越高,气体的溶 解度 _____。 越大 越小 考点二 溶解度曲线及其应用  1.下面举例说明溶解度曲线的应用。  图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度 曲线,试回答: (1)t1 ℃时,a、b、c溶解度大小的顺序是 _______。 (2)M点表示在t3 ℃时,a溶液是 _______溶液;b溶 液是 _____ 溶液;c溶液是 _____ 溶液。 (3)N点表示在t2 ℃时, _________________。 b>c=a 不饱和 饱和 饱和 a、b的溶解度相同 (4)在t3 ℃时,a、b、c分别在50 g水里达到饱和, 冷却到t1 ℃,析出晶体最多的是 __ 。 (5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是 _________; 要从b溶液中提取b最好采用的方法是 _________ 。 a 降温结晶 蒸发结晶 (6)为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净 的a,可采用的方法是 _________。 (7)t2 ℃时,将a的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为  _________________,将c的不饱和溶液变成饱和溶液 的方法为 ___________________________。 降温结晶 升高温度或加溶剂 升高温度或加溶质或蒸发溶剂 比较溶解度曲线上的相关量时,勿忽略温度这个前提 讲:在中考中,溶解度曲线几乎是必考题,在比较溶解度 大小、判断溶液是否是饱和溶液,比较溶液溶质质量分数 时,勿忽略温度这个前提。 练:链接“随堂演练”P45T1、T2、T4 弄清溶解度曲线上关于升降温度时溶液中各个量的变化 讲:在中考中,学生在备考时,关于溶解度曲线中升降温 度时,溶液中溶质、溶剂及溶液的质量关系,溶质质量分 数关系一定要弄清楚,以防触雷。 练:链接“随堂演练”P45T5 根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法 讲:在中考中,关于物质的提纯方法,易触雷的地方是 不能正确选择降温结晶和蒸发结晶两种提纯方法。 练:链接“随堂演练”P45T3 结合溶解度曲线确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的 方法 讲:在中考中,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,一般 与溶解度曲线结合起来进行综合考查。此处常触雷的地方 是不结合物质溶解度随温度变化的趋势,盲目选择转化方 法。 练:链接“随堂演练”P45T2 2.溶解性:20 ℃时,溶解度大于10 g的为 _____物质, 在1~10 g 之间的为 _____物质,在0.01~1 g之间的为  微溶 物质,小于0.01 g的为 ___________物质。 易溶 可溶 难溶或不溶 考点一 溶解度   溶解度的概念   1.下列对:“20 ℃时硝酸钾溶解度为31.6 g”解释正 确的是(    )             A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在水中 B.20 ℃时,100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾 C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g的水中恰好达到饱和状态 D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到 饱和状态 D 考点二 溶解度曲线及其应用  (5年5考) 1.判断溶解度曲线上某一点的意义或某一温度下溶解度大小 2.依据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 3.依据溶解度曲线判断物质分离的方法 4.依据溶解度曲线判断溶质质量分数的大小 2.(2016·枣庄中考)下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同 温度时的溶解度。根据此表推断合理的是(   ) A.20 ℃时,将100 g水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后 得到不饱和溶液 B.20 ℃时,将100 g水加入30 g氯化钠中,充分搅拌后 所得溶液中溶质质量分数为30% C.两物质的溶解度曲线在20 ℃~30 ℃之间应出现交点 D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 √ 3.(2014·枣庄中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解 度曲线。下列叙述不正确的是 (   ) A.t2 ℃时,把50 g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液, 且溶液的溶质质量分数为50%  B.t1 ℃三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙 C.将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0 ℃, 析出甲最多 D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温的方法  √ 4.(2017·枣庄中考)图表法是一种常用的数据处理方法。 结合所给图表回答下列问题: 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示 (1)上述图像表示 _________(填“氢氧化钠”或 “碳酸钠”)的溶解度曲线。 氢氧化钠 * 

* 第11讲 溶解度与溶解度曲线 考点一 溶解度 1.定义:通常所说的溶解..* 第11讲 溶解度与溶解度曲线 考点一 溶解度 1.定义:通常所说的溶解度是指在 _________下,某 种固体物质在 ______溶剂(通常为水)里达到 _________ 时所能溶解的 _______________。 一定温度 100 g 饱和状态 固体物质的质量 2.“20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g”的含义: (1)20 ℃时,在 ____ g水里完全溶解36 g NaCl

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文档分类:
化学 -- 全国 -- 九年级
文档标签:
化学 中考复习
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