2018年中考(枣庄)化学复习课件:第14讲

3.金属活动性的重要应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 ①判断金属与酸能否反应: ②判断金属与盐溶液能否反应: (2)解决一些除杂问题。 (3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 ①一种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐 溶液中,如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中,Fe先与  _____反应,待 _____反应完全再与 ________ 反应。 口诀:同金换多盐,顺序正相反。 AgNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 ②两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液 中,如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中, ___ 先与Cu(NO3)2 反应,待 ___ 反应完全, ___ 再与Cu(NO3)2反应。口诀: 多金换同盐,谁强谁先走。 Zn Zn Fe (4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根 据反应速率判断金属的活动性顺序。 (5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。 金属活动性弱,冶炼历史悠久。 4.金属活动性顺序的探究实验 (1)验证金属活动性顺序的方法 ①通过金属与O2反应的难易程度进行判断,越活泼的 金属越 ___ 与O2反应。 ②通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反 应的速率进行判断,越活泼的金属与酸反应速率 _____。 易 越快 ③通过金属与盐溶液的反应情况进行判断;若金属A能 把金属B从其盐溶液中置换出来,则该金属A的活动性比 金属B ___ 。 强 (2)利用金属与盐溶液的反应情况判断三种金属的活动 性顺序,一般采用“取中”原则,具体的步骤:①将要 验证的金属按活动性顺序排列; ②选择中间金属,将中间金属放入两头金属的盐溶液 中;或选择中间金属的盐溶液,将两头金属放入中间 金属的盐溶液中。如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序, 选用的试剂为 ________________________(“两盐夹 一金”)或 _________________(“两金夹一盐”)。 MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液 Mg、FeCl2溶液、Cu 考点五 金属的锈蚀与防护  1.钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈条件的探究实验 (2)铁锈的主要成分为_______,它的结构疏松,不能阻 止里层的铁继续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全 部锈蚀。  Fe2O3      久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿,铜绿的化学式为 Cu2(OH)2CO3,铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共 同作用的结果;铁锈是混合物,其主要成分是氧化铁。 (3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面的 _____和洁净。 ②在铁制品表面加 _______,如刷漆、涂油、烤蓝等。 ③改变铁制品结构,如制成不锈钢等。 干燥 防护层 (4)金属除锈 物理方法:用砂纸打磨等。 化学方法:用稀硫酸或稀盐酸清洗(酸不能过量), 发生的反应为 _________________________或  _____________________________。 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O * 第14讲 金 属 化学方程式梳理 1.金属的冶炼 2.Fe的化学性质 3.Cu的化学性质 考点一 金属材料  1.金属材料的范围 2.金属的物理性质 3.合金     生活中应用最广泛的金属是铁;地壳中含量最多的 金属是铝;熔点最高的金属是钨;熔点最低的金属是汞; 合金形成是金属熔合金属,也可以熔合非金属。 考点二 金属的冶炼 1.常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分 _____)、磁铁矿 (主要成分 _____)、菱铁矿(主要成分FeCO3)和黄铁矿 (主要成分FeS2)等。  Fe2O3 Fe3O4 2.一氧化碳还原氧化铁 明确工业炼铁的相关内容 讲:在中考中,关于工业炼铁,易触雷的地方是记错工 业炼铁所用的还原剂。 练:链接“聚焦枣庄”P63T2 3.木炭还原氧化铜 4.工业炼铝 工业上采用电解法冶炼铝,反应的化学方程式为  ______________________。 2Al2O3        4Al+3O2↑ ==== 通电 考点三 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 (1)通式:金属+氧气―→金属氧化物 (2)化学方程式     (1)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能,其原因是铝 在空气中,易形成一层致密的氧化铝薄膜。     (2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不 活泼,即使在高温时也不与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式:金属+酸―→盐+氢气。 (2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在 ___ 之前。 (3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式 氢 (1)金属与酸反应都产生气泡,放出热量。 (2)大多数溶液的颜色不发生变化,但铁反应后生成 +2价的Fe2+,溶液由无色变为浅绿色。 (3)金属与酸反应后,溶液质量均增加。 (4)K、Ca、Na不与盐溶液发生置换反应。 3.金属与盐溶液的反应 (1)通式:金属+盐 → 新盐+新金属 (2)反应发生的条件(可简记为 “前置后,盐可溶”) ①必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属(K、Ca、 Na除外); ②反应中盐必须可溶于水。 (3)常见金属与盐溶液的反应 考点四 金属的活动性顺序及其应用 1.常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性由强到弱的顺序:K Ca Na Mg   ___  Zn  ___  Sn Pb (H)  ___  Hg Ag Pt Au  Al Fe Cu 2.金属活动性顺序表示的意义 (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 ___ 。 (2)位于 ___ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里 的 ___ 。 (3)位于 _____ 的金属能把 _____ 的金属从它们的盐 溶液里置换出来。 强 氢 氢 前面 后面 * 

3.金属活动性的重要应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 ①判断金属与酸能..3.金属活动性的重要应用 (1)判断某些置换反应能否发生。 ①判断金属与酸能否反应: ②判断金属与盐溶液能否反应: (2)解决一些除杂问题。 (3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 ①一种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐 溶液中,如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中,Fe先与 _____反应,待 _____反应完全再与 ________ 反应。 口诀:同金换多盐,顺序正

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文档分类:
化学 -- 全国 -- 九年级
文档标签:
化学 中考复习
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